I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Với một phản ứng thuận nghịch bất kì tại trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch

B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi

C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm

D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra

Câu 2: Cho các cân bằng sau:

$\begin{array}{l}(1)2HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}(g) + {I_2}(g)\\(2)CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(s)\\(3)FeO(s) + CO(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Fe(s) + C{O_2}(s)\\(4)2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\end{array}$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4                 B. 3                 C. 2                 D. 1

Câu 3: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: 

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước; (3) thêm H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5)             B. (1), (2), (3)             C. (2), (3), (4)             D. (1), (2), (4)

Câu 4: Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃                              B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH                           D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Câu 5: Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. H₂O                        B. NH₃                        C. NaOH                     D. Al

Câu 6: Theo thuyết Bronsted – Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-                                         B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-

C. Na⁺, H⁺, Al³⁺                                              D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nitrogen kém hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ                                  B. nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm

C. phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền                             D. phân tử nitrogen không phân cực

Câu 8: Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa (đặc trưng) nào sau đây?

A. -3, +3, +5                           B. -3, 0, +3, +5

C. -3, +1, +2, +3, +4, +5                     D. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 9: Amonia tan nhiều trong nước do

A. NH₃ nhẹ hơn không khí

B. NH₃ là phân tử không phân cực

C. Phân tử NH₃ phân cực, có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước

D. NH₃ tồn tại ở trạng thái khí

Câu 10: Tính base của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do                                B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

B. NH₃ tan được nhiều trong nước                             D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH4OH

Câu 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch

NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ

của dung dịch HCl trên.

A. 0,1M                       B. 0,05M                     C. 0,15M                     D. 0,2M

Câu 12: Một dung dịch có PH = 11,7. Nồng độ ion H⁺ của dung dịch là

A. 2,3M                       B. 11,7M                     C. 5,0.10-3M              D. 2,0.10-12M

Câu 13: Công thức của khí nitrogen monoxide là

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂

Câu 14: Mưa acid là hiện tượng

A. Nước mưa có pH > 7

B. Nước mưa có pH = 14

C. Nước mưa có ph = 1

D. Nước mưa có ph < 5,6

Câu 15: Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính base mạnh, tính khử.              B. tính base yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính base yếu.        D. tính base mạnh, tính oxi hóa

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Trộn V1 lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với 2 lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là:

Câu 2: Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC

${\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ +  + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{               }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.