Câu 1: Sự chuyển dịch cân bằng là

A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

B. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.

C. chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

D. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

Câu 2: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO₃ (r) ⇄ Na₂CO₃ (r) + H₂O (k) + CO₂ (k);

(2) CO₂ (k) + CaO (r) ⇄ CaCO₃ (r);

(3) C (r) + CO₂ (k) ⇄ 2CO (k);

(4) CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k).

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1.                            B. 3.                C. 2.                D. 4

Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (khí màu nâu) ⇄ N₂O₄ (khí không màu) (∆H <0)

Cho khí NO₂ vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 300C. Đợi một thời gian để các khí trong ống đạt trạng thái cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nước đá 00C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?

A. Màu nâu trong ống không đổi.

B. Màu nâu trong ống nhạt dần.

C. Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống không đổi.

D. Màu nâu trong ống đậm dần.

Câu 4:  Cho các chất: Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol

(C₂H₅OH), glycerol (C₃H₅(OH)₃), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được

dung dịch dẫn điện?

A. 5                             B. 3                             C. 6                             D. 2

Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.                       B. CH₃COONa.          C. KNO₃.                    D. C₂H₅OH.

Câu 6: Cho phương trình: $C{H_3}COOH + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }$

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.            B. H₂O.                       C. CH₃COO^-               D. H₃O⁺

Câu 7: Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 12 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

A. 0,1.                         B. 1,2.                         C. 0,12.                       D. 0,012.

Câu 8: Phân tử nitrogen có cấu tạo là

A. N=N                       B. N≡N                       C. N-N                        D. N⟶N

Câu 9: Cho các phát biểu về nitrogen như sau:

(a) Trong hợp chất, các số oxi hóa thường gặp của nguyên tử nitrogen là -3, 0, +4, +5.

(b) Khí nitrogen kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.

(c) Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

(d) Trong tự nhiên, nitrogen chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(e) Nitrogen là chất khí, không màu, tan ít trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                            B. 2.                           C. 5.                            D. 4.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây nitrogen thể hiện tính khử?

A. N₂ + O₂ ⟶ 2NO                            B. N₂ + 3H₂ ⇄ NH₃

C. N₂ + 6Li ⟶ 2Li₃N                         D. N₂ + 3Ca ⟶ Ca₃N₂

Câu 11: Khi nói về muối ammonium, phát biểu không đúng là

A. Muối ammonium dễ tan trong nước.                     B. Muối ammonium trong nước là chất điện li mạnh.

C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.                    D. Dung dịch muối ammonium có tính base.

Câu 12: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là

A. NH₄ ⁺ , NH₃.           B. NH₄ ⁺ , NH₃, H⁺ .               C. NH₄ + , OH^- .                    D. NH₄ + , NH₃, OH^- .

Câu 13: Nitric acid tinh khiết

A. Là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

B. Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

C. Là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

D. Là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí

Câu 14: Ứng dụng của nitric acid là

A. Bảo quản thực phẩm

B. Làm chất làm lạnh

C. Kích thích trái cây nhanh chín

D. Chế tạo thuốc nổ

Câu 15: Cho phương trình sau: Fe + HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là

A. 10                           B. 12                           C. 14                           D. 16

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hòa tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng cacium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

Câu 2: Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) → 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

a) Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄ và N₂H₄.

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?