I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

      A. 7.                                  B. 6.                                  C. 8.                                  D. 5.

Câu 4: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân                                   B. Số proton và số electron

C. Số khối A và số neutron    D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 5: Kí hiệu nguyên tử nào sau đây được viết đúng?

A. $_7^{15}N$.                  B. $_{}^{16}O$.            C. $_{16}^{}S$.             D. $Mg_{12}^{24}$.

Câu 6: Từ hai đồng vị chlorine ($_{17}^{35}Cl$ và $_{17}^{37}Cl$) và đồng vị $_1^1H$, số loại phân tử HCl có thể được tạo thành là

A. 1.  B. 2.                              C. 3.                                   D. 4.

Câu 7: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. R₂O₅, RH₅.                        B. R₂O₃, RH.                     C. R₂O₇, RH.                     D. R₂O₅, RH₃.

Câu 8: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. M < X < Y < R.                                                           B. R < M < X < Y.

C. Y < M < X < R.                                                           D. M < X < R < Y.

Câu 9: Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống  ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3dd⁵4s¹. Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn là

         A. ố số 17, chu kì 4, nhóm IA                                                       B. ố số 24, chu kì 4, nhóm VIB        

         C. ố số 24, chu kì 3, nhóm VB                                D. ố số 27, chu kì 4, nhóm IB

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

A. [Ne]3s²3p³.                        B. [Ar]3d¹4s².                    C. [Ar]3d⁷4s².                   D. [Ar]3d⁵4s²

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Cho 2 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA tác dụng  với dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch Z và 1,568 lít khí H₂ (đktc).

(a) Xác định hai kim loại X, Y.

(b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng biết H₂SO₄ lấy dư 20% so với lượng phản ứng.

Câu 2: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Viết cấu hình electron của X và Y.