Khí NH₃ không thể hiện tính khử khi phản ứng với HCl, vì không thay đổi số oxi hóa.

Đáp án A

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ vì phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án B

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.

Đáp án C

D sai, vì cân bằng hóa học là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và tại đó phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra.

Đáp án D

Theo Bronsted, acid là chất có khả năng cho proton.

Đáp án A

Khi NH₃ đặc tác dụng với dung dịch HCl đặc, thu được muối NH₄Cl.

Đáp án B

Nồng độ, nhiệt độ và áp suất là các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Đáp án D

NaOH là dung dịch base có pH > 7.

Đáp án C

Nitric acid có tính oxi hóa mạnh nên thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu.

Đáp án D

Biểu thức cân bằng của phản ứng là: ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{O_2}]}^3}}}{{{{{\rm{[}}CO]}^3}}}$

Đáp án B

n _N2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

n _H2 = 12,395 : 24,79 = 0,5 mol

n _{hỗn hợp khí} = 14,874 : 24,79 = 0,6 mol

                            N₂    +     3H₂ $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$2NH₃

Trước phản ứng: 0,3             0,5           0

Phản ứng:            a                3a           2a

Sau phản ứng:   0,3 – a       0,5 – 3a    2a

n _{hỗn hợp khí} = n _{N2 dư} + n _{H2 dư} + n _NH3 = 0,3 – a + 0,5 – 3a + 2a = 0,6

$\to$a = 0,1 mol

H% = $\frac{{{n_{H2tt}}}}{{{n_{H2lt}}}}.100 = \frac{{0,3}}{{0,5}}.100 = 60\%$

Đáp án C

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li.

Đáp án D

pH = = - lg[H⁺]

Đáp án B

n _H2SO4 = 0,2.0,1375 = 0,0275 mol$\to$n _H+ = 0,0275.2 = 0,055 mol

n _NaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol

H⁺           +             OH^- $\to$              H₂O

0,055                     0,06

n _H+ < n _OH- $\to$OH ^– dư $\to$[OH^-] dư = $\frac{{0,06 - 0,055}}{{0,2 + 0,3}} = 0,01M$

pOH = -lg[OH^-] = -lg[0,01] = 2 $\to$pH = 14 – 2 = 12

Đáp án D

CM _HCl = $\frac{{20.0,1}}{{10}} = 0,2M$

Đáp án C

Dung dịch HNO₃ bị oxi hóa phân hủy 1 phần NO₂, Khí NO₂ hòa tan vào dung dịch nên HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng.

Đáp án D

NO và NO₂ là oxide phổ biến của nitrogen trong không khí.

Đáp án B

Nitrogen thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Đáp án C

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì phản ứng nghịch (từ phải → trái) nên HCl, HClO là chất tham gia của phản ứng nghịch.

d. Sai vì phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

a. đúng

b. sai, trong phản ứng của NH₃ tác dụng với dung dịch HCl, NH₃ đóng vai trò là base.

c. đúng

d. sai, phản ứng  là giai đoạn trung gian trong quá trình điều chế nitric acid trong công nghiệp

a. đúng

b. sai, Al không tan trong HNO₃ đặc nguội.

c. đúng

d. đúng

pH = - lg[H⁺] = 4,3

$${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{0,{{68}^2}}}{{0,54.{{(0,18)}^3}}} = 146,8$$

Khối lượng dung dịch nitric acid 65% là: 58,716 : 65% = 90,33 tấn.

Gọi x (L) là thể tích nước cần cho vào dịch để thực hiện việc pha chế.

pH= 3 $\Rightarrow$[H⁺] = 0,01 (M) $\Rightarrow$ ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}}}{\rm{ =  }}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 0,01 x 0,001 =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 5}}}}{\rm{ (mol)}}{\rm{.}}$

pH= 4 $\Rightarrow$[H⁺] = 0,0001 (M) = $\frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{x + 0,01}} \Rightarrow x = 0,09{\rm{ (L)  =  90 (mL)}}{\rm{.}}$
Cách pha: Đong 90 mL nước cất cho từ từ vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Dùng đũa thủy tinh khuấy đều.