Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 11

Chat GPT

Trò chuyện

Giải bài tập SGK

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?

A

Proton
B

Electron
C

Proton và neutron
D

Neutron

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Vỏ nguyên tử chứa các hạt electron mang điện tích âm.

Đáp án B

Câu 2 :

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học là đồng vị của nhau có sự khác nhau về

A

số neutron
B

số proton
C

số electron
D

điện tích hạt nhân.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học là đồng vị của nhau có sự khác nhau về số neutron, có cùng số proton.

Đáp án A

Câu 3 :

Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây sai?

A

3s
B

3p
C

3d
D

3f

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lớp và phân lớp.

Lời giải chi tiết :

Phân lớp f xuất hiện từ lớp thứ tư.

Đáp án D

Câu 4 :

Hình bên biểu diễn hình dạng orbital nguyên tử AO nào sau đây?

A

s
B

p_x
C

p_y
D

p_z

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào hình dạng orbital.

Lời giải chi tiết :

Hình bên biểu diễn hình dạng s vì orbital s có dạng hình cầu.

Đáp án A

Câu 5 :

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là

A

1s²2s²2p⁶3p³
B

1s²2s²2p⁵3s²3p²
C

1s²2s²2p⁶2d³
D

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của nguyên tử Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Đáp án D

Câu 6 :

Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu sau:

(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y

(d) X thuộc chu kì IA, Y thuộc chu kì VA.

Số phát biểu đúng là

A

2
B

3
C

1
D

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của X và Y.

Lời giải chi tiết :

X là kim loại potassium (K); Y là phi kim chlorine (Cl)

(a) đúng

(b) đúng

(d) sai, Y thuộc chu kì VIIA.

Đáp án A

Câu 7 :

Số đồng vị bền của nguyên tố neon (Ne) được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phổ khối lượng của Ne.

Lời giải chi tiết :

Có 3 đồng vị bền của Ne là: $^{20}Ne{,^{21}}Ne{,^{22}}Ne$

Đáp án C

Câu 8 :

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm

A

IA
B

IIA
C

VIIIA
D

VIIA

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án C

Câu 9 :

Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là 7. Phát biểu nào sau đây sai?

A

Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.
B

R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
C

R là nguyên tố p
D

Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

R là nguyên tố nitrogen (N) trong bảng tuần hoàn.

A. Đúng

B. Đúng, do N ở nhóm VA; Si ở nhóm IVA nên tính phi kim N mạnh hơn Si.

C. Đúng

D. Sai, do N có 3 electron phân lớp p ngoài cùng.

Đáp án D

Câu 10 :

Biết rằng đường kính của nguyên tử gấp 10000 lần đường kính của hạt nhân. Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10 pm (picomet) thì đường kính của hạt nhân khoảng

A

10² pm.
B

10^–4 pm.
C

10^–2 pm.
D

10^-3 pm

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kích thước hạt nhân nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Đường kính của hạt nhân khoảng: $\frac{{10}}{{10000}} = {10^{ - 3}}pm$

Đáp án D

Câu 11 :

Nguyên tố magnesium có 2 đồng vị là ${}_{12}^{24}{\rm{Mg}}$ và ${}_{12}^{25}{\rm{Mg}}$ . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị là: ${}_{12}^{24}{\rm{Mg}}$ : ${}_{12}^{25}{\rm{Mg}}$ = 3:2. Nguyên tử khối trung bình của magnesium là

A

24,2
B

24,4.
C

25,3.
D

26,5.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

${\bar M_{Mg}} = \frac{{24.3 + 25.2}}{5} = 24,4$

Đáp án B

Câu 12 :

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc Hunt.

Lời giải chi tiết :

B đúng vì cần điền các electron vào tất cả các ô orbital, và 1 ô chứa 2 spin ngược chiều.

Đáp án B

Câu 13 :

Hạt nhân nguyên tử Y có 3 hạt proton và 4 hạt neutron. Kí hiệu nguyên tử của Y là

A

$_4^7Y$
B

$_7^4Y$
C

$_3^7Y$
D

$_7^3Y$

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Kí hiệu nguyên tử của Y là: $_3^7Y$

Đáp án C

Câu 14 :

Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 34. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là bao nhiêu?

A

+ 11
B

-11
C

12
D

+23

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Ta có: p + n + e = 34

p + e – n = 10

$\to$ n = 12; p = e = 11

Điện tích hạt nhân nguyên tử X là +11.

Đáp án A

Câu 15 :

Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?

Trong nguyên tử, số khối.

A

bằng nguyên tử khối.
B

bằng tổng số các hạt proton và neutron.
C

bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
D

bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Trong nguyên tử, số khối bằng tổng các hạt proton và neutron.

Đáp án B

Câu 16 :

Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵. Nguyên tố X thuộc

A

chu kì 3, nhóm VIIB
B

chu kì 3, nhóm VA
C

chu kì 3, nhóm VIIA.
D

chu kì 3, nhóm IIA.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của X.

Lời giải chi tiết :

X có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IIA.

X có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3

Đáp án C

Câu 17 :

Có các nhận định sau:

a. Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là kim loại.

b. Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và electron.

c. Lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất.

d. Ion X^- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶. Vậy nguyên tố X là khí hiếm.

e. Nguyên tử khối của nguyên tố X là 17. Tính gần đúng thì khối lượng nguyên tử nguyên tố đó nặng gấp 17 lần đơn vị khối lượng.

Số nhận định đúng là:

A

3
B

5
C

2
D

1

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

a. sai, nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là phi kim.

b. sai, hạt nhân nguyên tử gồm p và n.

c. đúng

d. sai, nguyên tố X là phi kim có cấu hình là 1s²2s²2p⁵

e. đúng

Đáp án C

Câu 18 :

Anion X^2– có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Cấu hình electron của X là

A

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
B

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
C

1s²2s²2p⁴.
D

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Nguyên tử nhận electron để trở thành anion.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án A

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 : Con hãy tích vào ô đúng hoặc sai cho mỗi câu (khẳng định) dưới đây.

Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên tử có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford – Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.

Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.

Đúng

Sai

Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.

Đúng

Sai

Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

Đúng

Sai

Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.

Đúng

Sai

Đáp án của giáo viên lời giải hay

Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.

Đúng

Sai

Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.

Đúng

Sai

Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

Đúng

Sai

Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào mô hình Rutherford – Bohr.

Lời giải chi tiết :

a. sai, mô hình (2) là mô hình hiện đại, mô hình (1) là hành tinh nguyên tử.

b. sai, khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hiện đại.

c. đúng

d. đúng

Câu 2 : Con hãy tích vào ô đúng hoặc sai cho mỗi câu (khẳng định) dưới đây.

Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị $_{29}^{63}Cu$ và $_{29}^{65}Cu$ , nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.

Thành phần % đồng vị $_{29}^{63}Cu$ là 27%.

Đúng

Sai

Thành phần % đồng vị $_{29}^{63}Cu$ trong CuCl₂là 34,18%

Đúng

Sai

Có thể tạo được 4 loại CuX₂ khác nhau.

Đúng

Sai

Số neutron chênh lệch giữa 2 đồng vị là 4.

Đúng

Sai

Đáp án của giáo viên lời giải hay

Thành phần % đồng vị $_{29}^{63}Cu$ là 27%.

Đúng

Sai

Thành phần % đồng vị $_{29}^{63}Cu$ trong CuCl₂là 34,18%

Đúng

Sai

Có thể tạo được 4 loại CuX₂ khác nhau.

Đúng

Sai

Số neutron chênh lệch giữa 2 đồng vị là 4.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về đồng vị.

Lời giải chi tiết :

Gọi % đồng vị $_{29}^{63}Cu$ là a%, % đồng vị $_{29}^{65}Cu$ là 100% - a%

Ta có: ${\bar M_{Cu}} = \frac{{a.63 + (100 - a).65}}{{100}} = 63,54 \to a = 73\%$

a. Sai

b. đúng vì % $_{29}^{63}Cu$ trong CuCl2 là: $\frac{{73\% .63}}{{63,54 + 35,5.2}}.100 = 34,18\%$

c. sai, có thể tạo ra 2 loại CuX2 là $_{29}^{63}Cu$ X₂ và $_{29}^{65}Cu$ X₂

d. sai, số neutron chênh lệch giữa 2 đồng vị là 2.

Câu 3 : Con hãy tích vào ô đúng hoặc sai cho mỗi câu (khẳng định) dưới đây.

Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32.

X thuộc họ p

Đúng

Sai

Y có 6 electron hóa trị.

Đúng

Sai

X, Y thuộc cùng một nhóm.

Đúng

Sai

Y có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

Đúng

Sai

Đáp án của giáo viên lời giải hay

X thuộc họ p

Đúng

Sai

Y có 6 electron hóa trị.

Đúng

Sai

X, Y thuộc cùng một nhóm.

Đúng

Sai

Y có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron X, Y.

Lời giải chi tiết :

Theo đề ra ta có: P_X= E_X = N_X và P_Y = E_Y= N_Y

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên: $\frac{{{M_{\rm{X}}}}}{{2{M_Y}}} = 1 \to {P_{\rm{X}}} + {N_{\rm{X}}} = 2{P_Y} + 2{N_Y} \to {P_X} = 2{P_Y}$ (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên P_X + 2P_Y= 32 (2)

Từ (1) và (2) ta tìm được X là S và Y là O

Công thức XY₂ là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴

a. đúng

b. đúng

c. đúng

d. sai, F có độ âm điện lớn nhất.

Câu 4 : Con hãy tích vào ô đúng hoặc sai cho mỗi câu (khẳng định) dưới đây.

Cho các nhận định về orbital p như sau:

Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng như nhau.

Đúng

Sai

Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z chỉ khác nhau về định hướng trong không gian

Đúng

Sai

Năng lượng của các electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Đúng

Sai

Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là như nhau.

Đúng

Sai

Đáp án của giáo viên lời giải hay

Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z có năng lượng như nhau.

Đúng

Sai

Các electron thuộc các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_z chỉ khác nhau về định hướng trong không gian

Đúng

Sai

Năng lượng của các electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau.

Đúng

Sai

Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là như nhau.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng orbital nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

a. đúng. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

b. đúng. Các obitan 2p_x, 2p_y, 2p_zđịnh hướng theo các trục x, y, z.

c. đúng. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ nhau.

d. sai. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2p_x là xấp xỉ nhau.

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Cho 6 nguyên tố số hiệu nguyên tử lần lượt là 10, 13, 16, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại.

Phương pháp giải :

Dựa vào số hiệu nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố kim loại có số hiệu nguyên tử là 13, 19, 20.

Đáp án 3

Câu 2 :

Từ phổ khối MS của magnesium (Mg) ở hình dưới đây:

Hãy cho biết giá trị nguyên tử khối trung binh của magesium là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Phương pháp giải :

Dựa vào phổ khối của Mg.

Lời giải chi tiết :

${\bar M_{Mg}} = \frac{{79.24 + 25.10 + 11.26}}{{100}} = 24,32$

Đáp án 24,3

Câu 3 :

Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 28, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Nguyên tử khối của X là?

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Ta có: P + E + N = 28

N – P = 1

P = E

Giải ra ta được: P = E = 9; N = 10

Nguyên tử khối của X là: 9 + 10 = 19

Đáp án 19.

Câu 4 :

Nguyên tử carbon có hai đồng vị bền: $_6^{12}C$ chiếm 98,89 % và $_6^{13}C$ . Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²C trong phân tử H₂CO₃ (Biết NTK H=1, O =16).