1. Tính oxi hóa của oxi.

Tiến hành thí nghiệm: Đốt nóng 1 đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi (có gắn mẩu than ở đầu dây thép để làm mồi)

Hiện tượng: Mẩu than cháy hồng.

Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.

PTHH: $3Fe + O_2 → Fe_3O_4$.

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 đến 8/3 nên Fe là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ O xuống -2 nên O là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa trong khí oxi thu được $Fe_{3}O_{4}$, phản ứng tỏa nhiệt.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

Tiến hành thí nghiệm: Lấy một lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. Đun nóng liên tục ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: S(rắn, vàng) → S(lỏng, vàng, linh động) → S(quánh nhớt, nâu đỏ) → S(hơi ,da cam).

Giải thích hiện tượng: S nóng chảy ở 119⁰C thành chất lỏng màu vàng rất linh động. Ở 187⁰C lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. Đến 445⁰C lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh.

Tiến hành thí nghiệm: Cho một ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệm

Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng

Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.

PTHH: Fe + S → FeS.

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → 2 nên Fe là chất khử.

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa.

Giải thích: Fe bị oxi hóa bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệt

4. Tính khử của lưu huỳnh.

Tiến hành thí nghiệm:

Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxi

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa $O_2$ mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí $SO_2$ có mùi hắc.

PTHH: $S + O_2 → SO_2$.

Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +2 nên S là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa.

Giải thích: S bị oxi hóa bởi $O_2$ tạo $SO_2$ có mùi hắc.

baitap365.com