Đề bài

Phần trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1. Mol là

A. N (6.10²³) nguyên tử hay phân tử.

B. lượng nguyên tố gồm N (6.10²³) nguyên tử.

C. lượng chất chứa N (6.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

D. lượng chất tính ra gam của N (6.10²³) nguyên tử.

Câu 2. Trong các câu sau đây câu nào đúng?

1. 12 gam cacbon có số nguyên tử ít hơn số nguyên tử trong 23 gam natri.
2. Khối lượng mol phân tử của hiđro là 1gam.
3. Thể tích mol phân tử của khí hiđro là 22,4 lít.

D. Khối lượng mol phân tử của oxi là 32 gam.

Câu 3. Điền vào chổ còn trống các số thích hợp:

a)     Một mol Fe₂O₃ có khối lượng......................... gam, chứa........................ phân tử.

b)    2,2 gam khí CO₂ có số mol là...................................... ở đktc chiếm thể tích là .................... lít.

Câu 4. So sánh nào sau đây về số phân tử có trong 22 gam khí CO₂ và 14 gam khí N₂ (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, biết C = 12; N = 14, O = 16) đúng?

A. Không bằng nhau.     

B. Bằng nhau.

C. Số phân tử CO₂ nhiều hơn.

D. Không xác định.

Câu 5. Khối lượng của 36 ml nước (có khối lượng riêng là 1g/ml) là

A. 44 (gam)                  B. 36 (kg).                     C. 36 (gam).                  D. 3,6 (gam).

Câu 6. Phân tử do kim loại Al liên kết với nhóm OH có phân tử khối là

A. 44.                            B. 61.                            C.102.                           D.78

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

a) 12 gam kim loại Mg là bao nhiêu mol? Có chứa bao nhiêu nguyên tử Mg?

b) Phải lấy bao nhiêu gam Fe để có số nguyên tử đúng bằng số nguyên tử Mg?

Câu 2. (2 điểm)

Tìm tỉ khối của:         

a) Khí NH₃ đối với không khí.

b) Khí SO₂ so với O₂.

Câu 3. (3 điếm)

Để đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng 4,48 lít khí O₂(đktc) thu được 2,24 lít khí CO₂ và 3,6 gam nước. Tính m.

(Biết Fe = 56 ; Al = 27 ; Mg = 24 ; N = 14 ; S = 32.)