Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Cho 5 mol H₂ và 5 mol I₂ vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến 227 °C . Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là

A. 0,68 M.                    B. 5,00 M.                     C.3,38 M.                      D. 8,64 M.

Cho phản ứng hoá học sau: $${\rm{B}}{{\rm{r}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2{\rm{HBr}}\left( g \right)$$

Biểu thức hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng trên là

$${\rm{A}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{2[{\rm{HBr]}}}}{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}.$$                                       $${\rm{B}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{[{\rm{HBr]}}}^2}}}{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}.$$                                       $${\rm{C}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}{{{{[{\rm{HBr]}}}^2}}}.$$                                       $${\rm{D}}.{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{\rm{[B}}{{\rm{r}}_2}][{{\rm{H}}_{\rm{2}}}]}}{{2[{\rm{HBr]}}}}.$$

Cho phản ứng hoá học sau: $${\rm{PC}}{{\rm{l}}_3}\left( g \right) + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{PC}}{{\rm{l}}_5}\left( g \right)$$

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅]= 0,059 mol; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L.

Hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng tại T ^oC là

A. 1,68.                         B. 48,16.                       C. 0,02.                         D. 16,95.

Cho phản ứng hoá học sau: $${{\rm{N}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\left( g \right){\rm{   }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 92{\rm{ kJ}}$$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Thêm chất xúc tác.                                        B. Giảm nồng độ N₂ hoặc H₂.

C. Tăng áp suất.                                                 D. Tăng nhiệt độ.

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

$$\begin{array}{*{20}{l}}{{\rm{A}}.{\rm{ }}2{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{O}}_2}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}\left( g \right)}\\{{\rm{B}}.{\rm{ C}}\left( s \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{CO}}\left( g \right) + {{\rm{H}}_2}\left( g \right)}\\{{\rm{C}}.{\rm{ PC}}{{\rm{l}}_{\rm{3}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{PC}}{{\rm{l}}_5}\left( g \right)}\\{{\rm{D}}.{\rm{ }}3{\rm{Fe}}\left( s \right) + {\rm{ }}4{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{F}}{{\rm{e}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\left( s \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right)}\end{array}$$

Cân bằng hoá học sau: $${\rm{4N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ 5}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{4NO}}\left( g \right) + 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( g \right){\rm{  }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 905{\rm{ kJ}}$$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Giảm nhiệt độ.                                               B. Tăng áp suất.

C. Giảm nồng độ của O₂.                                   D. Thêm xúc tác Pt.

Cho phản ứng hoá học sau: $${{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\left( g \right){\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = {\rm{ }}4,{84.10^{ - 3}}$$

Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?

A. [N₂O₄(g)] = 4,84.10^-1M; [NO₂(g)] = 1,0.10^-4 M.

B. [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1 M; [NO₂(g)] = 4,84.10^-4 M.

C. [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1M; [NO₂(g)] = 2,20.10^-2 M.

D. [N₂O₄(g)] = 5,0.10^-2M; [NO₂ (g)] = 1,10.10^-2 M.

Cho các phản ứng hoá học sau:

a) Các phản ứng toả nhiệt là

A. (1); (2) và (3).                                               B. (1) và (3).

C. (1); (2); (4) và (5).                                         D. (1); (2); (3) và (5).

b) Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).          B. (1); (2) và (5).          C. (4) và (5).                 D. (3) và (5).

c) Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).          B. (1); (3) và (5).          C. (2); (3) và (4).          D. (3); (4) và (5).

Các kết quả trong bảng sau đây được ghi lại từ hai thí nghiệm giữa khí sulfur dioxide và khí oxygen để tạo thành khí sulfur trioxide ở 600 °C. Tính giá trị K_C ở hai thí nghiệm và nhận xét kết quả thu được.

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C₆H₅CH=CH₂). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

$${{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{CH = C}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_2}\left( g \right){\rm{  }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = 123{\rm{ kJ}}$$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

a) Tăng áp suất của bình phản ứng.

b) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

c) Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃.

d) Thêm chất xúc tác.

e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng.

Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng: $${\rm{PC}}{{\rm{l}}_{\rm{3}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{PC}}{{\rm{l}}_{\rm{5}}}\left( g \right)$$

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227 °C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng Kc ở 227 ^oC là 49.

Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

$${{\rm{H}}_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{I}}_2}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{HI}}\left( g \right)$$

Cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng K_C.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

$${{\rm{N}}_{\rm{2}}}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{O}}_2}\left( g \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{NO}}\left( g \right){\rm{ }}\left( 1 \right)$$

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2 000 °C, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1mol O₂ thì ở 2 000 °C lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

$${\left[ {{\rm{Co}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} \right)}_6}} \right]^{2 + }} + {\rm{ }}4{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\left[ {{\rm{CoC}}{{\rm{l}}_{\rm{4}}}} \right]^{2 - }} + {\rm{ }}6{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O      }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 > 0$$

    màu hồng                      màu xanh

Dự đoán sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ trong các trường hợp sau:

a) Thêm từ từ HCl đặc.

b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng.

c) Thêm một vài giọt dung dịch AgNO₃.