Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau:

a) Điện phân là quá trình ...(1)... xảy ra trên bề mặt các điện cực dưới tác dụng của ...(2)... đi qua dung dịch chất điện li hoặc chất điện li nóng chảy.

b) Trong quá trình điện phân, ở cực âm, chất nào có tính oxi hoá ...(1)... được ưu tiên điện phân trước. Ở cực dương, chất nào có tính khử ...(2)... được ưu tiên điện phân trước. Điện phân có nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tiễn, như sản xuất kim loại ...(3)..., mạ điện, ...(4)....

Phát biểu nào sau đây về thứ tự điện phân trong dung dịch của các ion kim loại ở điện cực là đúng?

A . Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn dương hơn sẽ được điện phân trước ở cực âm.

B.  Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn âm hơn sẽ được điện phân trước ở cực âm.

C.  Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn dương hơn sẽ được điện phân trước ở cực dương.

D.  Ion kim loại ứng với thế điện cực chuẩn âm hơn sẽ được điện phân trước ở cực dương.

Vẽ một bình điện phân trong đó Mn²⁺ bị khử thành Mn và Sn bị oxi hoá thành Sn²⁺ . Ghi nhãn cho cực dương và cực âm, chỉ ra hướng chuyển động của các electron và viết phương trình hoá học xảy ra ở mỗi điện cực. Điện áp tối thiểu cần thiết để xảy ra sự điện phân là bao nhiêu? Biết  $E_{M{n^{2 + }}/Mn}^0 =  - 1,{18_{}}V$.

Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các chất được tạo ra ở anode (cực dương) và cathode (cực âm) lần lượt là

A . Cl₂ và NaOH, H₂.                          B. Na và Cl₂.     C. Cl₂ và Na.                        D. NaOH và H₂.

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm ${\rm{HCl}}$ và ${\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}$ có cùng nồng độ. Các chất được tạo ra đầu tiên ở anode (cực dương) và ở cathode (cực âm) lần lượt là:

A. ${\rm{C}}{{\rm{l}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}$.                B. ${\rm{C}}{{\rm{l}}_2}$ và ${\rm{Cu}}$.                        C. ${{\rm{O}}_2}$ và ${\rm{Cu}}$.                              D. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}$.

Điện phân dung dịch ${\rm{NaCl}}$ có màng ngăn với cường độ dòng điện $10\;{\rm{A}}$ trong 2 giờ. Tính khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân, giả thiết chỉ có phản ứng điện phân dung dịch ${\rm{NaCl}}$, bỏ qua lượng nước bay hơi. Cho biết các công thức:

${\rm{Q}} = {\rm{n}}.{\rm{F}} = {\rm{I}}.{\rm{t}}$, trong đó: ${\rm{Q}}$ là điện lượng $({\rm{C}}),{\rm{n}}$ là số mol electron đi qua dây dẫn, ${\rm{I}}$ là cường độ dòng điện ${\rm{A}}),{\rm{t}}$ là thời gian (giây), ${\rm{F}}$ là hằng số Faraday $\left( {96500{\rm{Cmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}} \right)$.

Một loại quặng nhôm có chứa 40% khối lượng Al.

a) Nhôm trong loại quặng trên ở dạng Al₂O₃, hỏi quặng trên chứa bao nhiêu phần trăm tạp chất.

b) Để điện phân toàn bộ lượng Al₂O₃ nóng chảy thu được từ 1000 kg loại quặng trên bởi dòng điện một chiều có cường độ 10000 A thì về lí thuyết cần bao nhiêu giờ điện phân liên tục? Cho biết số mol electron n đi qua dây dẫn được tính theo công thức n = (I.t)/F.

Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96500 C.mol^-1).

Khi điện phân dung dịch CuSO₄, ion nào sẽ điện phân đầu tiên ở cathode?

A. Cu²⁺.                  B. H⁺ (của nước).                 C. SO₄^2-.                             D. OH^- (của nước).

Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn sau, hãy giải thích vì sao khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn lại không thu được Na kim loại. Viết phương trình phản ứng điện phân đầu tiên xảy ra ở cathode.

Trong một dung dịch có đồng thời các ion kim loại: Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺. Hãy lập luận để chỉ ra thứ tự điện phân của các ion ở cathode.

Cần mạ một lớp Ag lên một mặt của một chiếc đĩa tròn có bán kính 12 cm. Với độ dày lớp mạ là 0,01 mm, nếu được cung cấp nguồn điện một chiều có cường độ dòng điện I = 2 A trong thời gian t = 3 giờ thì có đủ để mạ theo yêu cầu trên không? Biết rằng khối lượng riêng của Ag là 10,5 g cm^-3, hiệu suất điện phân là 100%.