Dụng cụ đo thể tích chất lỏng có thể là cốc đong, ống đong, bình tam giác.

Đáp án A

Ngửi hóa chất độc hại gây ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe ngay lập tức như gây sốc, đau đầu, buồn nôn,…

Tự tiện đổ các loại hóa chất vào nhau có thể gây ra phản ứng cháy nổ.

Làm vỡ ống hóa chất gây thất thoát hóa chất, nếu hóa chất độc hại có thể gây hại cho con người.

Đáp án D

Khi thổi hơi thở vào dung dịch calcium hydroxide (nước vôi trong) thấy dung dịch bị vẩn đục do tạo calcium carbonate.

Đáp án C

Khi rắc men vào tinh bột làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình ủ rượu nên men là xúc tác.

Đáp án D

Tỉ khối hơn của khí SO₂ đối với khí Cl₂ là: $\frac{{{M_{S{O_2}}}}}{{{M_{C{l_2}}}}} = \frac{{64}}{{71}} = 0,9$

Đáp án C

Hiện tượng vật lí: 1, 2, 3 vì không có chất mới được tạo thành.

Đáp án A

Sản phẩm của phản ứng là: Na₂O.

Đáp án C

Phản ứng tỏa nhiệt có nhiệt độ lớn hơn môi trường xung quanh.

Đáp án A

n _NH3 = 51 : 17 = 3 mol

PTHH: 3H₂ + N₂ $\to$2NH₃

Vì hiệu suất phản ứng là 25% nên: n _H2 = $\frac{3}{2}.{n_{NH3}}:H\%  = \frac{3}{2}.3.25\%  = 18mol$

n _N2 = $\frac{1}{2}.{n_{NH3}}:H\%  = \frac{1}{2}.3:25\%  = 6mol$

V _H2 = 18.24,79 = 446,22 lít

V _N2 = 6.24,79 = 148,74 lít

Đáp án A

Tỉ khối của chất khí A đối với B là: d_A/B = M_A/M_B.

Đáp án B

Độ tan của NaCl ở nhiệt độ 20^oC là: $\frac{{14,36}}{{40}}.100 = 35,9$

Đáp án B

Khối lượng CuSO₄ trong 150g là: 150.2% = 3g

Thể tích dung dịch CuSO₄ 20% là: 3 : 20% = 15g

Đáp án B

Hiệu suất phản ứng là tỉ khối giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm theo lí thuyết.

Đáp án D

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.

Đáp án A

Khối lượng của 0,01 mol khí SO₂ là: 0,01.64 = 0,64g

Đáp án D

Tỉ khối khí SO₂ với không khí là: $\frac{{{M_{S{O_2}}}}}{{{M_{KK}}}} = \frac{{64}}{{29}} = 2,2$

Vậy khí SO₂ nặng hơn không khí khoảng 2,2 lần.

Đáp án A

n _NaCl = 117 : 58,5 = 2 mol

CM _NaCl = $\frac{{{n_{NaCl}}}}{V} = \frac{2}{{1,25}} = 1,6M$

Đáp án C

n _H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

theo phương trình hóa học: n _H2 = n _Mg = 0,1 mol

m _Mg = 0,1.24 = 2,4gam

Đáp án A

ở thí nghiệm 1 sử dụng HCl có nồng độ lớn hơn so với thí nghiệm 2 nên tốc độ phản ứng 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m _C + m _O2 = m _CO2

m _O2 = m _CO2 – m _C = 11 – 3 = 8,0kg

Đáp án A

2Al + 2H₂O + 2NaOH $\to$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Dấu hiệu cho thấy đã có phản ứng hóa học xảy ra là có chất khí tạo thành.

Phương trình chữ của phản ứng: Cồn + oxygen $\to$khí carbon dioxide + nước.

a) Phương trình chữ: iron + oxygen $\to$ iron (II, III) oxide

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O₂ $\to$Fe₃O₄

b) áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m _iron + m _oxygen = m _{iron (II, III) oxide.}

c) m _oxygen = m _{iron (II, III) oxide} – m _iron = 576 – 560 = 16g

Khối lượng KOH trong 75 gam là: 75.30% = 22,5g

Gọi khối lượng KOH cần thêm vào là a gam.

C% _KOH = $\frac{{{m_{K{\rm{O}}H}}}}{{m{\rm{dd}}}}.100 = 56,25\%$

Ta có: $\frac{{a + 22,5}}{{75 + a}}.100\%  = 56,25\%  \to a = 45g$

a)Viết PTHH: ${{\rm{H}}_{\rm{2}}}\,\,\,{\rm{ + }}\,\,\,{\rm{CuO}}\,\,\, \to \,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\,\,\,\,\,{\rm{ + }}\,\,{\rm{Cu}}{\rm{.}}$

b)Số mol Cu: $\,\frac{{19,2}}{{64}}\,\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{0,3}}\,\,{\rm{(mol)}}\,$ => số mol CuO là 0,3 mol.

Số gam CuO: ${\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,80\,{\rm{ = }}\,\,24\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}$

Số mol H₂ = số mol Cu = 0,3 mol => thể tích H₂ là: ${\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,\,24,79\,{\rm{ = }}\,\,7,437\,{\rm{(L)}}{\rm{.}}$

Khối lượng H₂O là: ${\rm{0,3}}\,{\rm{.}}\,\,18\,\,{\rm{ = }}\,\,5,4\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}$